(6分)(2012?廣東)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,傳述正確的是(  )

A.c(H+)=c(Cl)+c(OH

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D.與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl)=c(CH3COO

 

AC

【解析】A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析;

B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡;

C、鹽酸溶液中,酸對(duì)水的電離起到抑制作用,依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算得到;

D、依據(jù)反應(yīng)生成物分析,溶液顯酸性;結(jié)合電荷守恒分析判斷;

【解析】
A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知,c(H
+)=c(Cl)+c(OH),故A正確;

B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,與等體積PH=12的氨水混合后,一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子,氨水過量,顯堿性,故B錯(cuò)誤;

C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L;c(H+)水=c(OH)水=KW/c(H+)=1.0×10﹣12mol?L﹣1;故C正確;

D,反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉,水溶液為酸性,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,c(Cl)>c(CH3COO),故D錯(cuò)誤;

故選AC.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物中,既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀H2SO4反應(yīng)的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A.CO2屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:

(列出計(jì)算過程);

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備;

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:選擇題

(4分)(2012?廣東)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。

A.用溴水鑒別苯和正已烷

B.用BaCl2溶液鑒別SO42﹣與SO32﹣

C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題

(16分)(2012?山東)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。

(1)反應(yīng)()中氧化劑是   

(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)。

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)()為   (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)一定溫度下,反應(yīng)()的焓變?yōu)?/span>H.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   .若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)   (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=    mol/(L?s)﹣1

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是  (用離子方程式表示).向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將   (填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為 mol?L﹣1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(大綱全國(guó)解析版) 題型:選擇題

反應(yīng) A+B→C(H<0)分兩步進(jìn)行 ①A+B→X (H>0)②X→C(H<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( 。

A. B. C. D.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013陜西省富平縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物

B.葡萄糖屬于多糖,能發(fā)生水解

C.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

D.蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

 

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