【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 核素14C的中子數(shù)是6

B. 35Cl和37Cl互為同位素

C. O2和O3互為同素異形體

D. CH3CH2O H和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故A錯(cuò)誤；B．35Cl和37Cl具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的氯原子，互為同位素，故B正確；C．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，氧氣和臭氧為氧元素的不同單質(zhì)，所以O2和O3互為同素異形體，故C正確；D．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出：B的元素符號(hào)________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式_______________________。

(2) E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_________________。

(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________。

(4) D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為_________________。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱 、______________；

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的 ；

(3)B的名稱是 ，它的分子具有 (填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) (填“是”或“否”)；

(4)3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是 (寫名稱)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（18分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

25℃時(shí)

pH值

25℃時(shí)

pH值

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5

（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____、 ______ 、 __________;

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________．

（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為：_______________（保留1位小數(shù)）;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )

A. Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量

B. Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，短周期元素R所形成的離子與R2可發(fā)生如下反應(yīng)： +2R2+6H+==3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是（ ）

A. R原子的最外層上可能有4個(gè)電子

B. 中的R只能被還原

C. R可能是碳元素

D. R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

①M(fèi)g(Al)

試劑：________；離子方程式：_____________________。

②CO2(HCl)

試劑：________；離子方程式：_____________________。

(2)把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。

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