Question

【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式）

②請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式：

___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無(wú)法確定的離子是____________________。

Answer 1

【答案】MnSO4或Mn2+ 5；2；3；1；2MnSO4、10、8 Na+、CO32－、SO42－、Cl－ Fe3+ K+

【解析】

（1）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑所含元素化合價(jià)降低解答；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒解答；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。

（1）①草酸與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑被還原，在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，+7價(jià)錳降價(jià)為+2價(jià)錳離子，還原產(chǎn)物為二價(jià)錳離子或者硫酸錳；

②該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以結(jié)合電子得失守恒、原子守恒配平方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（2）待測(cè)液加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉離子，加入足量硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸白色沉淀部分溶解說(shuō)明沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇混合物，則溶液中含有硫酸根離子、碳酸根離子，向加入足量硝酸鋇溶液后過(guò)濾得到的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀，則溶液中一定含有氯離子，通過(guò)已有事實(shí)無(wú)法確定是否存在鉀離子，所以該溶液中一定含有的離子是Na+、CO32－、SO42－、Cl－；一定不含有的離子是Fe3+；無(wú)法確定的離子是K+。