Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫下，40gSO₃含有1.5N_A個氧原子
2. B.
   1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A個H⁺
3. C.
   標準狀況下，22．4L CCl₄含有4N_A個C—C1鍵
4. D.
   lmolNa與足量的H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

Answer 1

A
試題分析：三氧化硫的相對分子質(zhì)量為80，由于n=m/M，則三氧化硫的物質(zhì)的量為1/2mol，由于1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則1/2mol三氧化硫中含有3/2mol氧原子，故A正確；由于n=c?V，已知濃度和溶液的體積，則醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸是弱酸或弱電解質(zhì)，不能完全電離，則0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，故B錯誤；雖然 n=V/V_m，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是四氯化碳是液體，不能使用該公式求其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是1mol，所含碳氯鍵也不是4mol，故C錯誤；鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，則2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑～2e^－，由于其中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、弱電解質(zhì)的電離程度、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。