寫出O3 將溶液中KI氧化為I2 的離子反應方程式．
（1）堿性條件：
 
；
（2）酸性條件：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）堿性條件下，臭氧與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘、氫氧根離子和氧氣；
（2）酸性環(huán)境下，臭氧與碘離子發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質(zhì)、氧氣和水．
解答： 解：（1）堿性條件下，臭氧與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘、氫氧根離子和氧氣，離子方程式為：O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2↑；
故答案為：O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2↑；
（2）酸性環(huán)境下，臭氧與碘離子發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質(zhì)、氧氣和水，離子方程式為：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O；
故答案為：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O；
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應條件對反應的影響，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、NA個N2分子和NA個CO分子所含的電子數(shù)相等
B、在標準狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子
C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
D、NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA
C、1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡將正向移動
B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的
m
n
倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：實驗試劑及儀器：膽礬晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：
 
．
（2）所需的膽礬晶體質(zhì)量為：
 
g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：
 

a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）如圖是某同學配制該0.01mol?L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
 （填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學所配制的硫酸銅溶液的濃度將
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A、196kJ
B、98kJ
C、＜196kJ
D、＞196kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能．經(jīng)檢測M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82g M溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出M與NaOH反應的化學方程式
 
．
（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應產(chǎn)物中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽極”）生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高溫時，用CO還原硫酸鎂可制備高純度氧化鎂：CO+2MgSO4
 高溫 
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
某同學設(shè)計如圖所示裝置驗證上述分解反應的氣體產(chǎn)物（加熱儀器省略）．
B、C、D所盛裝試劑足量．B中試劑是
 
，C中試劑是
 
（可供選擇的試劑有品紅溶液、澄清的石灰水、氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液、酸性高錳酸鉀溶液）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案