Question

以下框圖中A→M是中學化學中常見的物質，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置

 

； C物質中所包含的化學鍵類型

 

．
（2）寫出反應①的離子方程式：

 

．
（3）寫出反應②的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、E是金屬，且反應條件是高溫，則該反應是鋁熱反應，則E是Al，B是Al₂O₃；D為紅棕色粉末，則為Fe₂O₃，A是Fe；H是FeCl₃，F(xiàn)eCl₃和Fe反應生成FeCl₂，所以K是FeCl₂；
F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體且能和水反應，則C是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成NaOH和O₂，F(xiàn)是單質為O₂，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂，J是氣體單質，則J是H₂、I是NaAlO₂，氯化鐵和NaOH溶液反應生成Fe（OH）₂和NaCl，F(xiàn)e（OH）₂易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，M為紅褐色固體，為Fe（OH）₃，所以L是Fe（OH）₂，再結合物質結構、物質性質分析解答．

解答： 解：A、E是金屬，且反應條件是高溫，則該反應是鋁熱反應，則E是Al，B是Al₂O₃；D為紅棕色粉末，則為Fe₂O₃，A是Fe；H是FeCl₃，F(xiàn)eCl₃和Fe反應生成FeCl₂，所以K是FeCl₂；
F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體且能和水反應，則C是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成NaOH和O₂，F(xiàn)是單質為O₂，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂，J是氣體單質，則J是H₂、I是NaAlO₂，氯化鐵和NaOH溶液反應生成Fe（OH）₂和NaCl，F(xiàn)e（OH）₂易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，M為紅褐色固體，為Fe（OH）₃，所以L是Fe（OH）₂，
（1）通過以上分析知，E是Al，鋁位于第三周期第IIIA族，C是Na₂O₂，過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，
故答案為：第三周期ⅢA主族；離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鋁、鐵及其化合物之間的轉化，根據金屬單質及其反應條件確定鋁熱反應，據此為突破口再結合物質間反應特殊現(xiàn)象來分析解答，熟悉常見物質的特殊反應、反應特殊現(xiàn)象，注意（2）中水作氧化劑，會用化學語言描述氫氧化鈉和氯化亞鐵反應現(xiàn)象，題目難度不大．