水溶液中能夠大量共存的一組離子是

A．Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32- B．H+、Na+、S2-、ClO-

C．K+、Mg2+、SO42-、MnO4- D．Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車(chē)全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2?CH3OH 。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/(L•min)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再?zèng)_入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)化學(xué)方程式為：

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：

A）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是

B）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K= ．（寫(xiě)明單位）

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L﹣1）變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．用鑷子夾取鈉塊，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶。

B．鈉加熱后先熔化成小球狀，這是因?yàn)榻饘兮c的熔點(diǎn)較低。

C．鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色，這與鈉元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。

D．鈉塊表面若有部分已被氧化為Na2O，充分燃燒后將得到Na2O和Na2O2的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通過(guò)硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-

D

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是：

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2B+C

B．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C．4～6min時(shí)，反應(yīng)停止了

D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將分別通入下列種溶液中,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A、試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性

B、試管b中溶液褪色,說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性

C、試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明具有還原性

D、試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

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