1．下列物質的制取原理錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流電}{→}$2Na+C12↑
B．金屬鎂的制�。篗gO+CO$\stackrel{加熱}{→}$Mg+CO2
C．金屬鉻的制取：Cr2O3+2Al$\stackrel{高溫}{→}$2Cr+Al2O3
D．金屬汞的制�。�2HgO$\stackrel{加熱}{→}$2Hg+O2↑

分析 根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A．鈉的性質活潑，用電解熔融氯化鈉的方法制取，故A正確；
B．金屬鎂性質活潑，用電解質熔融氯化鎂的方法制取，故B錯誤；
C．金屬鉻熔點較高，活潑性若有鋁，可以用鋁熱反應制取，故C正確；
D．汞性質不活潑，用熱分解氧化物的方法制取，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法，明確金屬的活潑性是解題關鍵，注意鋁熱反應冶煉金屬特點：金屬熔點較高，活潑性弱于鋁，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：
（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是①、③、⑤、⑥、⑦
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
⑧單位時間內(nèi)生成a mol C，同時生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向移動”或“逆向移動”）
加入的物質少量NH4Cl固體少量KOH溶液
c（OH-）的變化
平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（　�。�
A．所含原子數(shù)相等B．所含氫原子數(shù)相等
C．所含分子數(shù)相等D．氣體密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關系式能說明可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡的是（　　）
A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．密閉容器中發(fā)生反應H2+I2=2HI，增大壓強時，容器中顏色加深
C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高硫鐵礦的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．人體正常的血紅蛋白應含F(xiàn)e2+．若誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述中正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑
C．維生素C是氧化劑D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．回答下列問題：
（1）元素N在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．
（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式H++OH-═H2O．
（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應的化學方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤滑劑等．某課外興趣小組在實驗室里，通過如圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）B、C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水 濃硫酸（填試劑名稱）
（2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是氯化鋁在178℃升華，氯化鋁受熱升華，在E處凝結．
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D中玻璃管，將對實驗產(chǎn)生的后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成400mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為5mol/L；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度為2mol/L
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學方程式計算）

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