Question

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反應(yīng)的△H增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，但平衡狀態(tài)下的反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量不一定相等，而應(yīng)該是保持不變，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)都相同，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1，故C正確；D．反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。