【題目】下列烷烴:①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中,沸點由高到低順序正確的是( )
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是
A. V =40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c(OH-)依次減小
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
溫度 | 平衡濃度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A. 若T2>T1,則該反應的ΔH<0
B. T1、T2時,H2NCOONH4轉化的Δn(T2)2Δn(T1)
C. NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡
D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
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【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。
①從反應開始到達到平衡,用SO2表示的平均反應速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。
④已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________(選填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為____,A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
(2)某二價金屬氯化物40.5g,含有0.6molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為___,該氯化物的摩爾質(zhì)量___,金屬M的相對原子質(zhì)量為___。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某化學小組用實驗的方法進行探究。
I.探究活動一:
備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學研究的實驗報告
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中; ②_____________________。 | 反應速率: 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快 |
(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_______________________________;要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行實驗:
(3)乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗,理由是_________________。
II.探究活動二:
備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響,可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響,可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學反應速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應的離子方程式___________________。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a、_____b、 _____
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填f或g)口通入,___口流出。
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。
(3)下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空:
①首先檢驗__離子,應加入過量的___,檢驗是否加入過量的方法___。
②將所得混合物過濾,然后在溶液中加入___試劑檢驗另一離子。
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