Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

• A、Z為0.3mol/L
• B、Y₂為0.1mol/L
• C、X₂為0.2mol/L
• D、Z為0.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：

分析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，依此得出正確結(jié)論．

解答： 解：Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X₂的物質(zhì)的量濃度為：0.1+

0.2

2

=0.2 mol?L^-1，Y₂的物質(zhì)的量濃度為：0.3+

0.2

2

=0.4mol?L^-1，故c（X₂）的取值范圍為：0＜c（X₂）＜0.2 mol?L^-1；當(dāng)X₂全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4mol?L^-1，Y₂的物質(zhì)的量濃度為：0.3-0.1=0.2mol?L^-1，故c（Y₂）的取值范圍為：0.2mol?L^-1＜c（Y₂）＜0.4 mol?L^-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1；故
A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1，故A正確；
B.0.2mol?L^-1＜c（Y₂）＜0.4 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C.0＜c（X₂）＜0.2 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D.0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．要注意對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．