Question

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)	T	G	W
10 min時，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20 min時，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。

（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】NH4NO3或NH4NO2 S2－> N3－>O2－>Mg2＋ HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O NH4HSO3 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 減小

【解析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，推知C為氧，C和E位于同主族，故E為硫，A、B的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，且A、B、C原子序數(shù)遞增，故A為氫，B為氮，1 mol DAx與足量的A2C（水）反應(yīng)生成44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G（氫氣）氣體，可知D為金屬，DAx中氫顯負(fù)價，失電子，則x=2，D顯+2價，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，故D為鎂，

綜上所述，A為氫，B為氮，C為氧，D為鎂，E為硫，G為氫氣，T為氮?dú)猓?/span>W為氨氣。

（1）A為氫，B為氮，C為氧，組成的離子化合物可能為 或，

故答案為： 或；

（2）B為氮，C為氧，D為鎂，E為硫，原子核外有三層電子半徑最大，、、電子層數(shù)均為兩層，核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故離子半徑，

故答案為：；

（3） 由氫、氮、氧、硫四種元素組成的兩種常見酸式鹽，混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，推測兩種鹽分別為和，產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，二者反應(yīng)的離子方程式為： ，和中能還原高錳酸鉀使其褪色，

故答案為：；；

（4）堿性燃料電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣生成氫氧根，電極反應(yīng)式為：，電池總反應(yīng)為：，反應(yīng)中沒有消耗溶液中的氫氧根，但是產(chǎn)生了水，造成溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，

故答案為：；減小。