Question

（20分）

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；

②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說(shuō)明理由_____________________________ 。

（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

①H2SO4溶液： HSO4-H++SO42-	②NaHSO4溶液： HSO4-H++SO42-	③鹽酸 HCl=H++Cl
10%	29%	100%

25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序

是 (填序號(hào))

②25℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))

③25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________ 。

 

Answer 1

29．（共20分）

（1）25%，6 mol/L；（每空各3分）（2）小于（2分），氨水濃度越小，電離度越大（3分）（3）①＞③＞②，②＞③＞①，硫酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步HSO4-的電離有抑制作用。（每空各3分）

【解析】

試題分析：（1）①M(fèi)轉(zhuǎn)化的濃度為1mol/L×60%=0.6moL/L，則有：

M（g）+ N（g） P（g）+ Q（g）；△H＜0

初始：1mol/L 2.4mol/L 0 0

轉(zhuǎn)化：0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L

平衡：0.4mol/L 1.8mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L

N的轉(zhuǎn)化率=0.6/2.4×100%=25%，

②根據(jù)相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不變求解，

M（g）+ N（g） P（g）+Q（g）；△H＜0

初始：4mol/L amol/L 0 0

轉(zhuǎn)化：2mol/L 2mol/L 2mol/L 2mol/L

平衡：2 mol/L （a-2）mol/L 2mol/L 2mol/L

由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則有：2×2/2×(a?2)＝0.6×0.6/0.4×1.8=1/2，解之得a=6。

（2）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，設(shè)1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的電離度分別為α1、α2,（α1＜α2），則c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。

（3）：硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氫鈉溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；鹽酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，①所以上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序?yàn)棰伲劲郏劲�，�?5℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞③＞①，③硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度，答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡等知識(shí)。