Question

將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時SO₃的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉化率．

Answer 1

分析：利用差量法求出平衡時參加反應的SO₂的物質的量，生成的SO₃的物質的量，再利用物質的量濃度、轉化率定義計算，

解答：解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），物質的量減少
     2                          2           （2+1）-2=1
     2mol                      2mol        （4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡時SO₃的濃度為

2mol

4L

=0.5mol/L，
答：平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L；
（2）平衡時SO₂的轉化率為

2mol

4mol

×100%=50%，
答：平衡時SO₂的轉化率為50%．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握．用差量法計算參加反應的SO₂的物質的量，生成的SO₃的物質的量，簡化計算，注意優(yōu)化解題方法．