【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量(CO2％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)（ ）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)隨著溫度升高，二氧化碳含量增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)溫度小于b，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率一定小于b，錯(cuò)誤；②b點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，則正逆反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；③甲酸為生成物，二氧化碳為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，甲酸濃度越小，b點(diǎn)二氧化碳百分含量大于a點(diǎn)，則a點(diǎn)甲酸的濃度大于b點(diǎn)，正確；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以a點(diǎn)的平衡常數(shù)大于b點(diǎn)，正確，答案選D。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮水電離產(chǎn)生的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A. Na+、Mg2+、SO42－、Cl- B. ClO-、I-、NH4＋、Ba2+

C. Na+、AlO2－、K+、HCO3－ D. Al3+、K+、SO42－、NO3－

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【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強(qiáng)氧化性 D．易揮發(fā)性

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【題目】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（ ）

A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

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【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計(jì)算

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【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì) C.溶液、 膠體 D.溶液、 分散系

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【題目】下列液體中pH>7的是：( )

A．人體血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明誰生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

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【題目】（1）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。

Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>___________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑

B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3

C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

要除去SO－，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________。

A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_____________________。

從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如圖：

指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③__________；

寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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