下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI

B．原子半徑：Na＞Mg＞Al

C．還原性：PH3＞H2S＞HCl

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－

 

D

【解析】

試題分析：A、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，B正確；C、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，相應氫化物的還原性逐漸減弱，則還原性：PH3＞H2S＞HCl，C正確；D、酸越弱，相應的酸根越容易結(jié)合質(zhì)子，即氫離子，則結(jié)合質(zhì)子能力：SiO32－＞ClO-＞HCO3-，D錯誤，答案選D。

考點：考查元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,則下列反應不可能發(fā)生的是

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是（ ）

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是

A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存，且通入過量SO2后無沉淀生成的一組是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、S2-

C．H+、Fe3+、I-、NO3-

D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中是 元素被還原 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為： 溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是（ ）

A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說法正確的是

A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B．第②步屬于物理變化

C．從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含___所致。

3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液 B．CCl4 C．無水酒精 D．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（4）應用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為

____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應方程式為 。

 

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