Question

（2009?廣東）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純．將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）下列說法正確的是（　�。�

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

Answer 1

分析：應(yīng)用題給信息中的化學(xué)平衡，結(jié)合平衡的理論和知識進(jìn)行分析判斷．TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）是化學(xué)平衡，二硫化鉭（TaS₂）是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純是把二硫化鉭（TaS₂）和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI₄（g）和S₂（g），所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭（TaS₂）和I₂（g），使二硫化鉭（TaS₂）得到提純；

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同，TaI₄的量改變，故A錯誤；
B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I₂的量不可能不斷減少，在一定條件下達(dá)到平衡后不再變化，故B錯誤；
C、在提純過程中，I₂的作用是充當(dāng)一個“搬運工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達(dá)到提純的目的，故C正確；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal₄和S₂的濃度乘積成正比，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的提純、平衡常數(shù)概念的應(yīng)用，信息遷移的應(yīng)用能力．