Question

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka，Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法。不正確的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)

B. 相同溫度時，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 當(dāng)溫度升高時，Ka (CH3COOH)變大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，故A正確；B、二者都是一元酸，濃度相同時，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B正確；C、溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C錯誤；D、弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，故D正確；故選C。