【題目】如下表是元素周期表的短周期,請根據(jù)表中的位置,按要求回答下列問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)元素符號填空:在這十種元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____,通常情況下化合價只有負(fù)價而無正價的是______,原子半徑最小的是_______,原子半徑最大的主族元素是_________

(2)化學(xué)式填空:在這十種元素中,最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______,酸性最強(qiáng)是________,呈兩性的是_________。

(3)①和②形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式_____________。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物的電子式________________

(5)③可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用化學(xué)方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________

【答案】Ar F H Na NaOH HClO4 Al(OH)3 3NO2H2O=2HNO3NO

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是HC、NF、Na、Al、P、S、ClAr元素,以此分析解答。

(1)稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑,所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;F元素沒有正化合價,所以通常情況下化合價只有負(fù)價而無正價的是F元素;原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以這幾種元素中原子半徑最小的是H,原子半徑最大的主族元素是Na,

因此,本題正確答案是:Ar ;F ;H ;Na;

(2)元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),所以堿性最強(qiáng)的是NaOH,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是HClO4,Al(OH)3呈兩性,
因此,本題正確答案是:NaOH HClO4 ;Al(OH)3;

(3) ①和②形成的最簡單有機(jī)化合物為甲烷,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的結(jié)構(gòu)式為:,

因此,本題正確答案是: ;

(4) 元素③的氣態(tài)氫化物為NH3,其電子式為:

因此,本題正確答案是:

(5)③可以形成多種氧化物,其中一種紅棕色氣體為NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO

因此,本題正確答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一把雙刃劍,利用得好會給人類帶來福祉,利用不好會給人類帶來毀滅性的災(zāi)難。

(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣,芥子氣的結(jié)構(gòu)簡式為: ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子氣中四個碳原子是否在一條直線上________(填“是” 或“否”)。

②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個吸收峰,其峰面積之比為________。

(2)蘇合香醇可以用作食用香精,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

①蘇合香醇的分子式為________

②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應(yīng)的是________ (選填序號)。

a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

④蘇合香醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名不正確的是 (   )

A.3,32﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷

C.2﹣甲基﹣1 丙烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣,欲使得到氫氣的速率加快,下列措施可行的是

A. 將稀硫酸改為濃硫酸

B. 向稀硫酸中加入少量固體

C. 向稀硫酸中加入溶液

D. 給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. XNa,則Z的最高價一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則X、Z不可能是同一主族元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

易分解:SO2C12SO2↑+Cl2

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)丁中盛放的是_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3,SOC12AlCl3 6H2O的混合加熱,可得到無水A1C13試解釋原因__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下:

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水

回答下列問題:

1)上述分離提純步驟的正確順序是 。

2b中水層用乙醚萃取的目的是 。

3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖()用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層

D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體

4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為

5)蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是

6)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是 (保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖:

回答下列問題:

(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是______,物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V(CO2)與時間關(guān)系如圖:

①由圖象分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是______。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作,你認(rèn)為可行的是______填寫序號。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶3時,溶液中的溶質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

(5)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學(xué)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),tmin時測得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計算0-tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。[X的反應(yīng)速率ν(X)=]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案