Question

我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射，再一次印證了我國在航天領(lǐng)域的強國地位．發(fā)射用液態(tài)肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，液態(tài)N₂O₄作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物為N₂和水蒸汽．已知4g液態(tài)N₂H₄反應(yīng)放出71kJ的熱量，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A．肼與N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）   3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．22.4L N₂H₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

D．N₂在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及熱量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系來解答；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來、以及氣體在標(biāo)況下n=

V

Vm

解答；
D、根據(jù)化合價來判斷；

解答：解：A、因4g液態(tài)N₂H₄燃燒生成N₂和水蒸汽．反應(yīng)放出71kJ的熱量，所以64g液態(tài)N₂H₄燃燒生成N₂和水蒸汽．反應(yīng)放出1136kJ的熱量，所以肼與N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol，故A正確；
B、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、由2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，即1molN₂H₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A，由于無法知道N₂H₄是液體，無法求出其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、因2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O中只有N 元素的化合價發(fā)生變化，N由-2價升高為0價，N由+4價降低為為0價，所以N₂在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選：C．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，試題有較強的綜合性．