Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
• C、向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、NaHCO₃溶液呈堿性HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B、加水稀釋促進弱酸電離；
C、常溫下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大��；
D、pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以該溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；故A正確；
B、加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故B錯誤；
C、常溫下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D、pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意B可以采用逆向思維分析，為易錯點．