Question

5．室溫下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的鹽酸，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O．

Answer 1

分析 室溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對(duì)大�。�
常溫下pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水溶液濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余．

解答 解：室溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
常溫下pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水溶液濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，則溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O，
故答案為：＜；NH₄Cl、NH₃．H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)及混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒原理的應(yīng)用，題目難度不大．