【題目】把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2 ， 則：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量為mol；
（2）該合金中鎂的物質(zhì)的量為g；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【答案】
（1）0.2
（2）2.4
（3）4
【解析】解：標(biāo)況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為： =0.4mol， 設(shè)7.8g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y y
根據(jù)合金質(zhì)量及生成氫氣的物質(zhì)的量可知： ，
解得：x=0.1、y=0.2，（1）根據(jù)分析可知，合金中Al的物質(zhì)的量為0.2mol，所以答案是：0.2；（2）Mg的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g，所以答案是：2.4g；（2）反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= =4mol/L，所以答案是：4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，它屬于( )

A. 酸B. 堿C. 鹽D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式；金屬銅采用下列（填字母代號(hào)）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有（填字母代號(hào)）．
a．離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>
②氨分子中N原子的雜化方式為
（3）銅的化合物種類也很多，其常見(jiàn)價(jià)臺(tái)為+1，+2價(jià)．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中
（1）屬于脂肪烴的是（填符合題意各物質(zhì)的序號(hào)，下同），
（2）屬于芳香烴的是 ，
（3）屬于苯的同系物的是 ．
（4）屬于脂環(huán)烴的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.按照系統(tǒng)命名法，烴分子 的名稱為2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
C. 可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D.有機(jī)物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是 ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.利用石蠟油在碎瓷片上分解可得純凈的乙烯

B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.苯可使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應(yīng)

D.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明或解釋正確的是（ ）
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，但原理不相同
B.常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有SO
D.向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol﹣1
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=molL﹣1min﹣1 ， 則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫(xiě)一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 ． 該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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