已知在一定條件下，Cl2、ClO2（其還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（lmol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）、H2O2等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（　�。�
A、Cl2
B、ClO2
C、O3
D、H2O2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高，說(shuō)明相同物質(zhì)的量時(shí)該物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子最多，據(jù)此分析解答．
解答： 解：1mol氯氣生成氯離子時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，1molClO2生成氯離子時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol雙氧水生成水時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子最多的是ClO2，所以消毒效率最高的是ClO2，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，明確轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可解答，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、滴加酚酞，顏色未變紅的溶液
D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、硅太陽(yáng)能電池
B、鋰離子電池
C、太陽(yáng)能集熱器
D、燃?xì)庠?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/42/39fa465a.png" style="vertical-align:middle" />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（　�。�
A、常溫下二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
B、常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可在常溫下用鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
C、鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，可在鐵船閘上裝鋅塊減緩腐蝕
D、氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用氧化鋁制造坩堝融化氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA
B、0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA
C、1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA
D、室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式能夠正確表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、CO32-+H2O?HCO3-+2OH-
C、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
D、CH3COO-+H+=CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              
②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸
⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)
⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
A、①③⑥⑦B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
D、無(wú)色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”、“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
②若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
 
．
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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