在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____________、            。（填離子符號(hào)）

  （2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所

   需SO2的是                 。

   A．Na2SO3溶液與HNO3   

   B．Na2SO3固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H2SO4

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）

   進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達(dá)到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)

   中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                            ，

   寫出有關(guān)離子方程式：                                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）

A．5.6 g                                

B．11.2 g              

C．22.4 g                             

D．33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol     

C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

D．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A. 單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 

B. 反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4

C. 生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 

D. 生成物C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為

A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（       ）

    A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

    B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

    C．整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

    D．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝       ；降低溫度，該反應(yīng)的K值       。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能               kJ·mol－1

（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液，如右圖所示。

寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   高鐵酸鉀（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為  2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

下列說法中，正確的是

A．上述兩個(gè)反應(yīng)中， KClO3做氧化劑，KClO 做還原劑

B．ClO2做水處理劑原理和明礬相同

    C．K2FeO4用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑

    D．制備等物質(zhì)的量的K2FeO4和ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 1

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