【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氧氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol與足量鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，18gNH4+即物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)銨根含有10個(gè)電子，則18gNH4+含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氦氣即物質(zhì)的量為1mol，22.4L氦氣所含原子數(shù)均為NA，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，常溫下，2.7g鋁即物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液

將25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中

B

除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉

高溫加熱

C

證明Fe2+的氧化性

向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色

D

證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)

用電流表測(cè)SO2水溶液的導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)制備氯氣。

2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_________，HCl表現(xiàn)______性和_______性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是

A. 分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液

B. 分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液

C. 分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體

D. 可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。

（1）CO的質(zhì)量為________g。

（2）CO的體積為________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為________g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，Na＋的物質(zhì)的量最大的是

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，有2molBr-被氧化

B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I->Fe2+>Br->Cl-

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.Fe2+在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化，說(shuō)明Fe2+既有氧化性，又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題目提供的信息，書寫下列過(guò)程反應(yīng)的離子方程式。

(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，寫出該過(guò)程的離子方程式：________________________________。

(2)醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，其離子方程式為____________________。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

B.分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3

C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

D.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多

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