氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示

 

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                            

（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的、，NH+3,,[＞]。

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是     。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   

③的溶解度比的小，過程Ⅱ中除去的離子有      

④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若鹽水b中的含量是7.45 mg /l ,則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% 溶液        kg（溶液體積變化忽略不計）。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B、合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C、電解精煉銅時，溶液中c（Cu2+）基本保持不變D、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①硫酸鋁：
 
； ②一水合氨：
 
．
（2）畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖①N：
 
；②Na+：
 
．
（3）寫出下列要求的反應(yīng)方程式
A“氯堿工業(yè)”中的電解飽和食鹽水：
 
；
B漂白粉的漂白原理：
 
；
C鐵在氯氣中燃燒：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不正確的是（　�。�
A、用電解法精練粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B、鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-?Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于“氯堿工業(yè)”的說法中，正確的是（　�。�
A、“氯堿工業(yè)”的原料是Cl2和燒堿B、“氯堿工業(yè)”的主要生產(chǎn)過程是電解飽和食鹽水C、“氯堿工業(yè)”的主要產(chǎn)品是純堿D、“氯堿工業(yè)”消耗的能源主要是熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：精英家教網(wǎng)
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是
 
．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果
 
．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是
 
，E電極的名稱是
 
．電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為
 
．

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