下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B、共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
C、Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白原理相同
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,電解原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電化學(xué)專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．電解池，陰離子向陽極移動(dòng)；
B．共價(jià)鍵為非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵；
C．Cl2和SO2的漂白原理不同；
D．鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．
解答： 解：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，OH-向陽極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)鍵為非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，可存在共價(jià)化合物，如HCl，離子化合物，如NaOH，單質(zhì)如H2等，故B正確；
C．Cl2可與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解、共價(jià)鍵、氯氣、二氧化硫以及金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B、單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C、氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D、單質(zhì)在空氣中燃燒都生成氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：R＜T＜Q
B、T與Q的電子數(shù)相差18
C、原子半徑：R＜T＜Z
D、X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
①雞蛋清�、诘矸廴芤骸、哿蛩徕c溶液�、蹻e（OH）3膠體　⑤Fe（OH）3懸濁液．
A、①③B、②③⑤
C、③④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為
 
；
（2）試劑X為
 
，試劑Y為
 
；
（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）
 
；
A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有
 
，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（稱量操作正確）
 
（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖，回答以下問題：

（1）甲池中碳棒的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）假設(shè)甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開始時(shí)相等，一段時(shí)間后兩電極的質(zhì)量差為12g，則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
①斷開K2，閉合K1時(shí)，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若一段時(shí)間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，則此時(shí)溶液的PH為
 
（假設(shè)常溫下此時(shí)溶液的體積為500mL）．
②斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
③若乙池的電源正負(fù)極開始時(shí)就與上述電源的相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
 
，理由是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，當(dāng)濃度商Q
 
K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．增加N2的濃度  d．增加H2的濃度  e．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中的元素，回答以下問題：

（1）在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="mxqprii" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為
 
；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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