Question

【題目】可逆反應(yīng)3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

Answer 1

【答案】（1）①變��； ②不變； ③變小；（2）固態(tài)或液態(tài)，氣態(tài)。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)M=m/n，因?yàn)槎际菤怏w，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，因此平均相對分子質(zhì)量變小；②如果都不是氣體，容器氣體唯一是A，則氣體的相對分子質(zhì)量是A的相對分子質(zhì)量，因此不變；③若B為氣體，C為非氣體，氣體總質(zhì)量減小，物質(zhì)的量不變，因此平均相對分子質(zhì)量變��；（2）假設(shè)平衡不移動，此時(shí)的濃度是原來的50%，現(xiàn)在是原來的60%，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器的體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，根據(jù)勒夏特列原理，B為非氣體，C為氣體。