下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電
A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素
A．一定是金屬元素           
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是過渡元素 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2—、cZ—，半徑大小關(guān)系是aX+< cZ—< bY2—下列說法錯誤的是
A．b一定小于cB．單質(zhì)的還原性X>Z
C．Y2—的還原性大于Z ¯D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是
A．無3d、4s軌道，無所謂能量高低B．3d>4sC．3d=4sD．3d<4s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．任一主族元素均由非金屬元素和金屬元素組成
B．第n周期第n主族的元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
C．第n周期有(8-n)種非金屬元素(1<n≤7，包括稀有氣體)
D．同種元素的不同粒子，它們的電子層數(shù)可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是
A．化合價(jià)B．原子半徑C．最外層電子排布D．相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)要求填空：
（1）銅元素原子的簡化電子排布式：                             ；
（2）溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                  ；
（3）Fe3+的外圍電子的電子排布圖：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼
    X
    Y
    Z
原子核數(shù)
   單核
   兩核
 四核
粒子的電荷數(shù)
 一個單位正電荷
 一個單位負(fù)電荷
    0
物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)Y的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。
(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

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