為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O  其中是（　�。�
A、KI氧化劑
B、KIO3還原劑
C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，以此來解答．
解答： 解：A．KI中I元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．KIO3中I元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．只有I元素的化合價(jià)變化，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．生成物中有單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）．
A．難揮發(fā)性  B．強(qiáng)酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑
 
；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白
 
；
③濃硫酸與銅反應(yīng)
 
；
④運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸
 
；
⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　　）
A、+1164.1kJ?mol-1
B、-1641.0kJ?mol-1
C、-259.7kJ?mol-1
D、-519.4kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴跟D2以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用來制取硅酸的反應(yīng)是（　�。�
A、硅酸鈣中加入稀硫酸
B、二氧化硅加入沸水中
C、水玻璃中通入足量CO2
D、硅酸鈉溶液中加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和醋酸         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、銅和稀硝酸反應(yīng)        Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O
D、硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱     NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A、乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
B、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D、在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
②CN-與
 
（一種單質(zhì)分子）互為等電子體．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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