【題目】n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)(常溫常壓)，體積共縮小2n L，這三種烴不可能的組合是 (　　)

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合

D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，根據(jù)完全燃燒通式

△V

1 1+y/4

n 2n

則1+y/4=2　解得y=4。即混合氣體分子中平均含有4個(gè)H原子。

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合時(shí)含有4個(gè)H原子，故A不選；B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物質(zhì)的量之比混合，平均含有22/5個(gè)H原子，故B選；C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合，平均含有4個(gè)H原子，故C不選；D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合，平均含有4個(gè)H原子，故D不選。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值

D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能.電能為人類所利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是______________(填化學(xué)式，下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________；

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標(biāo)況下生成______L CO2；

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4 L Cl2，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

50]

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1﹣18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C. 離子的氧化性aW3+＞bX+

D. 原子半徑Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )

A．硫酸鉀溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸鈉固體 D．金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）

A．黃銅(銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA

③ 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3 NA

⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子

⑦ 101 kPa、4℃時(shí)18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為NA

⑧ 常溫常壓下，4.9 L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）離子推斷題：

有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ；

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；

（3）確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

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