【題目】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是

A. Th 元素的質量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質量是231

C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同

【答案】D

【解析】

試題232Th的質量數(shù)是232，故A錯誤；Th元素的相對原子質量是Th各種同位素相對原子質量的平均值，故B錯誤；232Th轉換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學性質相同，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數(shù)表示如下：

反應1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號)。

a.容器中的壓強保持不變

b.H2的質量分數(shù)保持不變

c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂

d.化學平衡常數(shù)K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

①該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。

②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應用。下列物品的制作材料屬于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時速度加快

C.減少過濾時苯甲酸的損失D.以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其個數(shù)b可能為

A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結構十分相似的OF2的極性很�。�______________________。

(3)己知H2S2O8的結構如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應中被還原的元素為_____________。

②S基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________________ 種。

③上述反應每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為__________；

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）_______________；

②假設石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對質量為12，NA=6.0×1023，計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是：（　　）

A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是

A. 硝酸可能為電解質溶液

B. 鋅可能為原電池正極

C. 鐵的質量不變

D. 銅可能為原電池正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組物質：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________組兩物質互為同位素；(2)__________組兩物質互為同素異形體；

(3)__________組兩物質互為同系物；(4)__________組兩物質互為同分異構體；

(5) _________組兩物質互為同一物質。

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