Question

【題目】在100℃時(shí)，將0．1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度 時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)／mol·L—1	0.1	c1	0．05	c3	a	b
c(NO2)／mol·L—1	0	0．06	c2	0．12	0．12	0．12

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)的 ΔH___0（填“>”或“<”)

Answer 1

【答案】N2O42NO2 > = = 0．07 >

【解析】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1，改變量為0.05 mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1 mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12 mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06 mol·L-1，此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1，60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)20 s時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06 mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03 mol·L-1，則此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1 mol·L-1 – 0.03 mol·L-1 =0.07 mol·L-1，依據(jù)圖象先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1 > T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說明是正向移動，即升溫正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1，改變量為0.05 mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1 mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12 mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06 mol·L-1，此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1，60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案為：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20 s時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06 mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03 mol·L-1，則此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1 mol·L-1 – 0.03 mol·L-1 =0.07 mol·L-1，依據(jù)圖象先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1 > T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說明是正向移動，即升溫正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故答案為：0.07；>。