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配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（　　）
①定容時觀察液面仰視； 
②定容時觀察液面俯視  
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量蒸餾水  
⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．
A、②④⑤B、②③④
C、①③⑤D、③④⑤
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：根據C=
n
V
判斷，如果n偏小或V偏大，則都造成實驗結果偏低．
解答： 解：①定容時，仰視液面導致V偏大，則實驗結果偏低，故①符合；
②定容時，俯視液面導致V偏小，則實驗結果偏高，故②不符合；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導致n偏小，則實驗結果偏低，故③符合；
④容量瓶中原來有少量蒸餾水，對n或V都無影響，所以對實驗結果無影響，故④不符合；
⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，相當于稀釋，濃度降低，故⑤符合．
故選C．
點評：本題考查了誤差分析，根據n和V如何變化來分析解答即可，注意容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中反應速率最大的是（　�。�
A、25℃時1g鎂投入100ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
B、25℃時1g鎂投入200ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
C、25℃時1g鎂投入50ml 1mol/L鹽酸溶液中
D、50℃時1g鎂投入10ml 1mol/L鹽酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入過量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法正確的是（　�。�
A、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+?
B、若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+?
D、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：Cl＞Mg＞Na
B、酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
C、穩(wěn)定性：HF＜NH3＜CH4
D、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于電解質的是（　　）
A、CO2
B、CH3COOH
C、石墨
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　）
A、980 ml，114.7g
B、500ml，58.5g
C、1000 ml，117 g
D、1000ml，117.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）?N2O4（g）．2min末，測得固體減重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，則下列說法正確的是（　　）
A、2min后容器內c（N2O4）=0.04mol/L
B、2min內v（O2）=0.0125mol/L?min
C、混合氣體的平均密度為3.1g/L
D、混合氣體中NO2的體積分數為0.11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、物質發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化
D、凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

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