【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.非金屬性強(qiáng)弱: Z> Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z
C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非常活潑
【答案】B
【解析】
根據(jù)“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置,可確定X為He元素、Y為F元素、Z為S元素。利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答。
A.根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性:F>Cl>S,非金屬性:Y>Z,故A錯誤;
B.根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性:Y>Z,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng),故B正確;
C.Y為F元素,無正價,最高化合價為0,故C錯誤;
D.X為He元素,為惰性氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,故D錯誤;
故選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體,沸點(diǎn)約為152℃,吸濕性和腐蝕性極強(qiáng),在空氣中發(fā)煙。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產(chǎn)品純度。設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請回答下列問題:
(1)儀器m的名稱為___。
(2)已知:HSO3Cl中硫元素為+6價,O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___ (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
(5)HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3):
i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中,加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后,過濾。
ii.向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。
①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):
物質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL(密度:0.789g/cm3)無水乙醇、一定量的苯和沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。
第二步:將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗。
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置,過濾、蒸餾,得產(chǎn)品7.08 g。
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是______________________;加入苯的目的是_________________;實(shí)驗(yàn)過程中,若油水分離器中水層不再增厚,則表明___________________________________。
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________ 。
(3)本實(shí)驗(yàn)制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。
Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng),易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05m·kg-1時算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:
(操作流程)安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請回答下列問題:
(4)儀器C的名稱是______________;檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛裝KMnO4,溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液.其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_________________________mg·kg-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是____________。
②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3﹣三甲基戊烷
B. 有機(jī)物A的一氯取代物只有4種
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程,下列說法錯誤的是
A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率
B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響
C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水
D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z:
兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體
C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能
D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機(jī)原料,可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關(guān)問題。
(1)已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ/mol、1411kJ/mol、1560kJ/mol,乙烷熱裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式是,則=_______________。
(2)工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時,通常會在保持起始壓強(qiáng)不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率,其原理是______________________________________________。
向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷,起始壓強(qiáng)為0.15MPa,30s后體系達(dá)到平衡,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則建立平衡的過程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol/(L·s),的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。
(3)二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域,在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2~4)。其它條件一定時,反應(yīng)溫度對CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示,從生產(chǎn)低級烯烴的角度考慮,最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時,隨著的增大,低級烯烴的選擇性會逐漸降低,但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化,原因可能是_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是
A.中子數(shù)為20的硫原子:S
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2S的電子式:
D.CO32-水解的離子方程式 CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com