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20．一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了mg，不符合此要求的物質是：（　�。�
A．H2B．COC．H2和CO的混合物D．CH4

分析 這些物質完全燃燒后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m•（H2）n就滿足題意．

解答 解：這些物質完全燃燒后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m•（H2）n就滿足題意，
根據分子式知，只有甲烷化學式不符合（CO）m•（H2）n，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確反應前后固體質量增加量成分是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學分別設計如下方案，其中不正確的是（　�。�
A．甲同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含Fe3+的鹽水解是吸熱的
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙同學：通過實驗發(fā)現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，含氫、氧的有機物W的蒸氣密度是同等條件下氫氣的29倍，將其在氧氣中完全燃燒，產物依次通入足量濃硫酸、足量的堿石灰中，濃硫酸、堿石灰凈增質量之比為9：22．回答下列問題：
（1）W的分子式為C3H6O；
（2）M與W的相對分子質量相同，M能發(fā)生銀鏡反應且在核磁共振氫譜上只有1個峰．則M的結構簡式為OHC-CHO；
（3）若W含有兩種官能團且一種官能團能與鈉反應產生氫氣，則W的另一種官能團名稱是碳碳雙鍵；
（4）若W的同分異構體中只含一種官能團，則2種．其中，在核磁共振氫譜上有3個峰的結構簡式為CH3CH2CHO（寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋出下列反應電子轉移的方向和數目
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，有一個硬質玻璃管兩端郡裝有帶導管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實驗時，從右端緩慢通人C12，同時在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動，觀察到的現象是：
在丙球處有橙色的溴（物質名稱）產生，甲球呈藍色．當熱源從乙向丙移動時，在乙與甲間有紫黑色的物質在玻璃壁上析出．
用化學方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質是碘固體，這是因為熱源從乙向丙移動，甲、乙間碘升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學方程式為C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N2和O2完全反應，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德羅常數，在C3H6（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有9NA個電子轉移時，放出741kJ的熱量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃燒30克，產生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關于二甲肼燃燒熱的熱化學方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
（1）酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（2）結合該廠實際，試劑X應選用B（填字母）．
A．BaCl2    B．BaCO3    C．Ba（NO3）2    D．Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（填化學式），操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾3后的母液應循環(huán)到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
（4）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，在BaSO4飽和溶液中加入Na2CO3固體，欲析出BaCO3沉淀，則溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度至少為5.1×10-4mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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