Question

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問：
（1）原溶液中有

0.1

mol Na₂CO₃，

0.3

mol NaHCO₃．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）利用n=

V

Vm

計算出CO₂的物質(zhì)的量，利用混合物的質(zhì)量關(guān)系即碳原子守恒來列式計算；
（2）恰好完全反應(yīng)，最后生產(chǎn)NaCl，由鈉離子的物質(zhì)的量可知鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

計算濃度．

解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，
由質(zhì)量即碳原子守恒可知，

106x+84y=35.8 x+y=0.4

，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，
故答案為：0.1；0.3；
（2）因恰好完全反應(yīng)，最后生產(chǎn)NaCl，
鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，
由NaCl～HCl可知，HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，
則鹽酸濃度為

0.5mol

0.2L

=2.5 mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．

點評：本題考查鈉的化合物與酸的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和產(chǎn)物，利用守恒法即可快速解答．