Question

A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）A的化學式是

Al

．
（2）反應(yīng)F→D的化學方程式是

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常是

KSCN溶液

．

Answer 1

分析：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al．

解答：解：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al，
（1）由上述分析可知，A為Al，故答案為：Al；
（2）反應(yīng)F→D為FeCl₃與Fe反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）F為FeCl₃，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變紅色，檢驗FeCl₃中Fe³⁺常用試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力、離子檢驗等，本題中B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．