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把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將

所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是(　　)

A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2

 

D

【解析】將等物質的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發(fā)生反應：NaCl＋

AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨電極

電解時，實質是電解水，陽極上生成的物質是O2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。

A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

Mg(OH)2在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：_______________________。

負極反應式：_______________________。

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應

B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是(　　)

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為

2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_______________________________

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

 

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是______________________________

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O=2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

 

A．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

B．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O=2O2是吸熱反應

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　)

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

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