黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6])易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400 ℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2＋與CN－兩種離子之間的作用力是__________________。

(2)CN－中碳原子的雜化方式為____________；1 mol CN－中含有π鍵的數(shù)目為__________。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖)，鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為______________。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為________________。


(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　配位鍵

(2)sp雜化　2NA　(3)2∶3

(4)K4Fe(CN)6＋6H2SO4＋6H2O2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來(lái)制備1—溴丁烷，已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

正丁醇

－89.53

117.25

0.81

1—溴丁烷

－112.4

101.6

1.28

（1）生成1—溴丁烷的化學(xué)方程式為__________________。

（2）由于副反應(yīng)的發(fā)生而可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有_______________。（至少兩種，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

（3）為了將反應(yīng)混合物中1—溴丁烷及時(shí)分離出，應(yīng)選用的裝置是_____________（填序號(hào)），該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是_______________。

（4）在得到的1—溴丁烷的產(chǎn)物中出現(xiàn)了分層現(xiàn)象，某同學(xué)選擇用分液的方法進(jìn)行分離。在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）本實(shí)驗(yàn)所用的正丁醇質(zhì)量為20.0g，最后得到純凈的1—溴丁烷的質(zhì)量為22.2g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約是_________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A. 40％    B. 50％    C. 60％    D. 70％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA

    B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

    C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7 NA

    D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是 (　　)

A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料

B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

C．Si可用做太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的材料

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2＋的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3＋，Mn的氧化產(chǎn)物為＋7價(jià))，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____(填代號(hào))。

a．84消毒液(NaClO溶液)        b．雙氧水

c．苯酚                                   d．75%酒精

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。

(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得____ mol KMnO4。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式________，所需氣體產(chǎn)生裝置是________(選填代號(hào))。

(6)操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(    )

  A．Na    B．Al    C．Fe     D．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是  (  )

    A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)

    B．K與水反應(yīng)最劇烈

    C．在自然界中它們無(wú)游離態(tài)存在

    D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細(xì)銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了，一段時(shí)間后，被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個(gè)洞口。請(qǐng)你解釋這兩個(gè)現(xiàn)象：

                  ，                       (用電極反應(yīng)式表示)。

Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。請(qǐng)完成下列各題：

(1)該原電池的負(fù)極材料為             ，電解質(zhì)溶液可能是            (填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

    (1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                          ；

    (2)在氮?dú)夥肿又校又g存在著          個(gè)σ鍵和————個(gè)π鍵；

    (3)氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：

①氮原子的第一電離能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；

②氮原子的電負(fù)性             (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的電負(fù)性；

(4)氮元素的氫化物——NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是                 

                                                     

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