【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

【答案】A

【解析】

A、MnO2在加熱條件下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成Cl2,Cl2在高溫條件下與Si發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn),故A正確;

B、Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42,本身被還原成Cl,因此Ca(ClO)2SO2反應(yīng)不能生成HClO,故B錯(cuò)誤;

C、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),該步驟不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;

D、SiO2不溶于水,且不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,該步驟不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉栴}:

1Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)Co(s)的傾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(填大于”“等于小于),該歷程中最大能壘(活化能)E=_________eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中COH2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑。

1)工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為______________________,在使用漂粉精時(shí),為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量________________.

2)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________(用化學(xué)方程式表示)

3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.

(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>______(寫一種).碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______

(2)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______;宜用的試劑為______

A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氫氧化鍶粉末F.碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是______

A5060B80100C100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下,46gNO2N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實(shí)驗(yàn)流程如圖:

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示;卮鹣铝袉栴}:

物質(zhì)

對(duì)水的相對(duì)密度

沸點(diǎn)

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水,易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

1)操作①中,需要用到的玻璃儀器除燒杯外,還有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(”)層。

2)乙醚層用10Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的裝置如圖,指出該裝置圖中兩個(gè)錯(cuò)誤:______。

3)操作③是______,操作④是______。

4)取106.00g苯甲醛反應(yīng),若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80%,乙醚的萃取率為100%,洗滌等過程損失率為10%,則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/LNaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol

1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol

3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(

A. 加壓,平衡右移,化學(xué)平衡常數(shù)增大

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D. 增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ (“Fe”“C”)移動(dòng),寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(增加減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(增加、減少不變”);若將乙裝置兩側(cè)溶液混合,常溫下加水稀釋至體積為4 L,則此時(shí)溶液液的pH=____

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同步練習(xí)冊(cè)答案