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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)方式錯誤的是（　　）

A．甲烷的電子式：

B．氟化鈉的電子式：

C．硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳-12原子：

分析：A．甲烷最外層有四個電子；
B．氟化鈉為離子化合物；
C．硫離子的核外有18個電子；
D．碳-12原子質(zhì)量數(shù)為12．

解答：解：A．甲烷最外層有四個電子，與四個氫原子形成四個共價鍵，故A正確；
B．氟化鈉為離子化合物，氟離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，故B正確；
C．硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C錯誤；
D．碳-12原子質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為6，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意常見元素的名稱、符號、離子符號的書寫．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是

原子

晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

甲烷

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是

（填選項序號）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是

．

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是

（選填序號）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

sp²

雜化，該分子是

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

CS₂

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

＞

i；電負(fù)性：g

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是

個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置

．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有

．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程

．
（4）B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為

，B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為

．
（5）1molF₂A₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為

mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為

g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的

極，X極的電極反應(yīng)式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號回答下列問題：

a
b		c	d	e	f
g	h

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是      （填選項序號）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號)