【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO
4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn
2+ ②2KClO
32KCl+3O
2↑，2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H
2C
2O
4?2H
2O、0.01mol/L KMnO
4溶液、稀硫酸、MnSO
4固體
【實驗內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H
2C
2O
4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H
2C
2O
4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H
2C
2O
4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO
4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
| 加入藥品 |
不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液 |
加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液 |
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s |
H2C2O4褪色很慢
（31秒） |
H2C2O4褪色很快（4秒） |
請回答下列問題：
①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H
2C
2O
4溶液與酸性的KMnO
4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO
4溶液滴加到剛好接觸H
2C
2O
4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO
4溶液滴加到剛好接觸H
2C
2O
4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO
4溶液滴加到剛好接觸H
2C
2O
4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
．
名校課堂系列答案
2KCl+3O2↑，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）