【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

【答案】D
【解析】解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中導電粒子數(shù)目增大，故A錯誤；
B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減小，如加入堿溶液促進醋酸電離但氫離子濃度減小，升高溫度促進醋酸電離氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變、離子積常數(shù)不變，所以 = = 不變，故D正確；
故選D．
A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余；
C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減�。�
D. = = ．

練習冊系列答案
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B.b
C.c
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