Question

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有

 

種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是

 

（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是

 

和

 

．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為

 

．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因

 

．

元素		Mn	Fe
電離能kJ．mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子排布規(guī)律分析；
（2）鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈣離子電子發(fā)生躍遷；
（3）①由圖可知H與O之間存在氫鍵，銅離子與硫酸根之間存在離子鍵；
②銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（4）電離能越大，越不容易失去電子，根據(jù)第三電離能可知Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難，電子處于半滿、全滿、全空是更穩(wěn)定；

解答：解：（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素，即4s¹，該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，此為₁₉K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，此為₂₄Cr和₂₉Cu；
故答案為：3；
（2）鈣元素進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈣離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜為磚紅色；
故答案為：C；
（3）①由圖可知H與O之間存在氫鍵，銅離子與硫酸根之間存在離子鍵；
故答案為：氫鍵；離子鍵；
②銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，離子方程式為Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，故答案為：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（4）Mn的I₃=3248 kJ?mo1^-1大于Fe的I₃=2957 kJ?mo1^-1，所以Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難，原因是Mn²⁺（3d⁵）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
故答案為：Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難，原因是Mn²⁺（3d⁵）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布式、化學(xué)鍵、原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及學(xué)生讀圖表提取信息能力，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與利用．