【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

C.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－

D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

【答案】C

【解析】

A.加入KSCN變紅的溶液中存在Fe3+， Fe3+具有氧化性，能夠氧化S2－，在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤；

B. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，OH-與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO32-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中均能大量共存，故C正確；

D. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，Fe2＋在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，酸性環(huán)境下，Fe2＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，且與Al反應(yīng)也不能產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3

B. 我國(guó)發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

C. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B. 因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、潮汐�?/span>

C. 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

D. 煤、石油天然氣均為化石能源，是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：

H2O2+I－= H2O+IO－ 慢

H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)B. IO-是該反應(yīng)的催化劑

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA

B. 5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA

C. 0.1 mol N2與0.3 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NA

D. 電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題:

（______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____　

(1)配平以上離子方程式，并在橫線(xiàn)中填上所需的微粒。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)測(cè)定血鈣含量的方法是：取2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__________________________。

②溶解沉淀時(shí)______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_____g。

(5)草酸系統(tǒng)命名為乙二酸，請(qǐng)寫(xiě)出乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

(6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，請(qǐng)寫(xiě)出足量草酸(H2C2O4)與NaF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知，下列說(shuō)法正確的是（ ）

W

X

Y

Z

A. W、Z的氣態(tài)氫化物相遇反應(yīng)并有白煙生成，該物質(zhì)為共價(jià)化合物

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X、Y兩元素的最高正價(jià)相等

D. 最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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