19．既能跟硫酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和稀硫酸、NaOH反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鐵屬于堿性氧化物，能和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，和氫氧化鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，能和稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)，且屬于化合物，故B正確；
C．碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能和稀硫酸反應(yīng)但和氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Al能和稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣，但Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題干中要求“化合物”，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　　）
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCO2
H2OCO
165041.61.65
290020.40.43
390020.40.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出正己烷的同分異構(gòu)CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的比例模型
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．圖中的①是N2的電子式
B．圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．圖 ③為CO2的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的SO2，直接排放會(huì)嚴(yán)重污染空氣．氨法脫硫是一種操作簡(jiǎn)單、效率高的脫硫方法，其反應(yīng)原理可用如圖表示．
請(qǐng)回答：
（1）含SO2的煙氣未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．危害人體健康    b．影響動(dòng)植物生長(zhǎng)
（2）SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3．
（3）②中通入空氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，NH4HSO3是b（填字母）
a．氧化劑  b．還原劑
（4）某研究小組對(duì)①產(chǎn)生的溶液進(jìn)行監(jiān)測(cè)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子 NH4+ SO32- HSO3- SO42-
 濃度（mol/L） 1.22 0.55 0.02
則c（HSO3-）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列做法中符合可持續(xù)發(fā)展理念的是（　�。�
A．用“綠色化學(xué)”原理從源頭上杜絕污染
B．廢舊電池就地填埋
C．倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車
D．廢舊塑料露天焚燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應(yīng)是（　�。�
A．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2O
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

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