分析 含有鋁、鐵、銅的廢棄合金加入過量氫氧化鉀溶液過濾得到濾渣B為Cu、Fe,濾液為KAlO2溶液,加入過量硫酸得到硫酸鋁;濾渣B中加入X生成Y和溶液C,Y通入氧氣反應生成X,判斷X為HNO3,Y為NO氣體,溶液C為Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀得到濾渣E為Fe(OH)3,濾液D通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌得到硝酸銅晶體;濾渣E加入稀鹽酸溶解W,過濾得到濾液F為氯化鐵溶液F,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌得到氯化鐵晶體.
(1)根據過濾的裝置答題;
(2)鋁溶解于氫氧化鉀溶液生成偏鋁酸鉀和氫氣;
(3)濾液A中含有雜質K2SO4,濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,先通入足量二氧化碳和偏鋁酸鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到氫氧化鋁沉淀,洗滌后加入稀硫酸恰好使氫氧化鋁沉淀溶解得到硫酸鋁溶液;
(4)溶液C為Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,加入氨水后能形成銅氨配合物的溶液;
(5)電解混合溶液時,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu,電極上析出19.2gCu,可知陰極得到0.6mol電子,陽極發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,結合兩極轉移電子數目相等和電極方程式以及元素守恒計算.
解答 解:含有鋁、鐵、銅的廢棄合金加入過量氫氧化鉀溶液過濾得到濾渣B為Cu、Fe,濾液為KAlO2溶液,加入過量硫酸得到硫酸鋁;濾渣B中加入X生成Y和溶液C,Y通入氧氣反應生成X,判斷X為HNO3,Y為NO氣體,溶液C為Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀得到濾渣E為Fe(OH)3,濾液D通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌得到硝酸銅晶體;濾渣E加入稀鹽酸溶解W,過濾得到濾液F為氯化鐵溶液F,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌得到氯化鐵晶體;
(1)根據過濾的裝置可知,過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,
故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)鋁溶解于氫氧化鉀溶液生成偏鋁酸鉀和氫氣,反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)加入的氫氧化鉀過量,可能含有稀硫酸、硫酸鈉;濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,先通入足量二氧化碳和偏鋁酸鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到氫氧化鋁沉淀,洗滌后加入稀硫酸恰好使氫氧化鋁沉淀溶解得到硫酸鋁溶液,仿照上圖形式畫出制備流程圖為:;
故答案為:CO2;稀H2SO4;
(4)溶液C為Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,溶液C中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、H+,加入氨水后能形成銅氨配合物的溶液,反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O,
故答案為:Fe3+、Cu2+、H+;Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O;
(5)電解混合溶液時,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu,電極上析出19.2gCu,可知陰極得到0.6mol電子,陽極發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,氯離子完全析出時,因為n(Cl-)=0.2×2mol=0.4mol,所以轉移電子0.4mol,生成n(Cl2)=0.2mol,則OH-轉移電子0.2mol,生成氧氣0.05mol,根據元素守恒可知,若要使上述溶液恢復到原來的成分和濃度,應向電解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO,
故答案為:0.2molCuCl2和0.1molCuO.
點評 本題考查了物質分離提純的方法分析,流程理解應用,掌握基礎,實驗基本操作是關鍵,題目難度中等,電解池的計算是本題難點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質子數為67 | B. | 電子數為99 | C. | 中子數為67 | D. | 質量數為67 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (m+n)必定小于q | B. | (m+n)必定大于q | C. | m必定小于q | D. | m必定大于q |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com