【題目】(1)加熱13.7g Na2CO3NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化,恢復(fù)至室溫,剩余固體的質(zhì)量為10.6g,則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為___________。

(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl,回答下列問題:

①該反應(yīng)中______元素被還原,______元素被氧化;

②在該反應(yīng)中,若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可生成N2的體積為______L。

【答案】0.1mol Cl N 1.12

【解析】

(1) NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,根據(jù)方程式可知:每有2mol NaHCO3分解,固體質(zhì)量會減輕44g+18g=62g,現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕了13.7g-10.6g=3.1g,則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=;

(2)①在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl,Cl元素的化合價由反應(yīng)前Cl2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4Cl中的-1價,化合價降低,獲得電子,被還原;N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價,化合價升高,失去電子,被氧化;

②由8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1mol N2,轉(zhuǎn)移6mol電子,則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n(N2)=,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為V(N2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問題:

、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,鐵原子中有_________個未成對電子。

(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的原子是_____

(5)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成玉米的主要元素是

A. C、HCa、KMg、B B. NP、S、Zn、Cu、Mn

C. C、HO、P、S、N D. H、OFe、B、ZnMg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì), 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光,它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。( )

下列說法不正確的是 ( )

A. 5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應(yīng)

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM5-CFDA 1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng),5-CFDA消耗的NaOH 物質(zhì)的量多

D. 實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連翹是臨床上常見的一種中藥,其有效成分中的連翹酚(C15H18O7)具有抗菌作用。連翹酚屬于

A. 單質(zhì)B. 氧化物C. 無機(jī)物D. 有機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作與說法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________;得到濾渣1的主要成分為__________________________.

(2)第②步加H2O2的作用是_______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol· L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是

A. H+ 、Ca2 、Cl、CO3 B. Na+ 、Mg2+、SO42—、OH

C. K+ Na+ 、OHCl D. Cu2+ 、Ba2Cl、SO42—

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